化學試劑溶液是由兩種或多種組分構成的均勻體系。所有溶液均由溶質和溶劑組成，溶劑是一種介質，其中溶質的分子或離子均勻分布。將溶質在溶液中所占比例稱為溶液的濃度。如果溶液的溶劑和溶質的數量非常準確，則被稱為標準溶液。
化學試劑的溶液濃度有多種表示方法，根據其用途不同，包括體積摩爾濃度、質量摩爾濃度、質量百分比濃度、重量百分濃度、體積百分濃度以及滴定度等不同方式。
體積摩爾濃度是指1升溶液中所含溶質的摩爾數。它可以用M表示，計算公式為M＝溶質的摩爾數除以溶液體積，單位是mol/L。
舉個例子，0.1mol∕L的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉是溶質，而水是溶劑。溶質的氫氧化鈉在水中溶解，形成了溶液，也就是在1升的溶液中含有0.1mol的氫氧化鈉。
溶液中溶質的摩爾數可以用溶質在每千克溶劑中的摩爾數來表示，用bB來表示。具體而言，bB等于溶質的摩爾數除以溶劑的質量單位，單位為mol/kg。通過質量摩爾濃度bBg來描述溶液的成分，有一個優(yōu)點是其數值不會受溫度影響，但缺點是不方便使用。
滴定度是表示化學試劑溶液濃度的一種方式。它有兩種含義：種表示每毫升溶液中含溶質的克數或毫克數，例如氫氧化鈉溶液的滴定度為TNaoH=0.0028g/ml=2.8mg/ml；第二種表示每毫升溶液相當于被測物質的克數或毫克數，例如卡氏試劑的滴定度T為3.5，表示1ml卡氏試劑相當于3.5克的水含量。